Supermättnad förklarad:
* löslighet: Varje ämne har en gräns för hur mycket det kan lösa upp i ett givet lösningsmedel (som vatten) vid en specifik temperatur. Denna gräns kallas dess löslighet.
* supersättning: En övermättad lösning har * mer * lösta ämnen än dess löslighetsgräns vid en given temperatur. Detta är ett osäkert tillstånd - lösningen är instabil och vill återgå till sitt normala mättade tillstånd.
* Triggering Crystallization: Till och med den minsta störningen kan utlösa kristallisation i en övermättad lösning. Detta kan vara att lägga till en frökristall, skaka behållaren eller till och med en temperaturförändring.
Varför att lägga till mer natriumtiosulfat triggers kristallisation:
1. Överskottslöst: Att tillsätta mer natriumtiosulfat ökar koncentrationen av lösta ämnet i lösningen. Detta driver lösningen ännu längre utöver dess löslighetsgräns.
2. kärnbildningswebbplatser: Den tillsatta natriumtiosulfatet kan fungera som kärnbildningsställen. Dessa är små punkter där de lösta molekylerna kan börja klumpa ihop och bilda kristallstrukturer.
3. Kedjereaktion: När några kristaller börjar bildas fungerar de som frön för ytterligare kristallisation. Närvaron av dessa kristaller gör det enklare för mer lösta molekyler att fästa vid dem och odla kristallerna.
kort sagt: Att lägga till mer natriumtiosulfat till en redan övermättad lösning ger det "extra tryck" som behövs för att övervinna instabiliteten och utlösa kristallisationsprocessen. Överskottet av lösta ämnen och den tillsatta natriumtiosulfatet som fungerar som kärnbildningsställen startar en kaskad av kristallbildning.
