Här är varför:
* Vattens självjonisering: Vatten (H2O) har en liten tendens att donera en proton (H+) till en annan vattenmolekyl, och bildar hydroniumjoner (H3O+) och hydroxidjoner (OH-). Detta representeras av jämvikten:
`` `
2 H2O <=> H3O + + OH-
`` `
* SO2:s natur: Svaveldioxid är en kovalent förening. Dess bindning innebär att dela elektroner, och den bildar inte lätt joner som vatten. Medan SO2 kan reagera med vatten för att bilda svavelsyra (H2SO3), är detta en distinkt kemisk reaktion, inte en självjämningsprocess.
Sammanfattningsvis har SO2 inte en "produkt av självjämning" eftersom den inte självjoniseras på samma sätt som vatten.
