1. Excitation:
* När natriumatomer värms upp eller utsätts för en högenergikälla som en låga eller en elektrisk urladdning, får deras elektroner energi.
*Dessa elektroner hoppar från sitt marktillstånd (lägsta energinivå) till högre energinivåer och blir *upphetsade *.
2. Avkoppling:
* Upphetsade elektroner är instabila och faller snabbt tillbaka till deras marktillstånd.
* När de övergår ner släpper de överskottsenergin som de absorberade i form av ljus.
3. Specifika våglängder:
* Eftersom energinivåerna i en atom kvantiseras (vilket innebär att de bara kan existera vid specifika, diskreta energinivåer), kvantiseras också energin som frigörs under dessa övergångar.
* Detta innebär att natriumatomer avger ljus vid specifika, diskreta våglängder, vilket skapar de karakteristiska ljusa linjerna i emissionspektrumet.
Sammanfattningsvis:
Det ljusa linjemissionsspektrumet av natrium produceras när dess elektroner är glada över högre energinivåer och släpper sedan specifika mängder energi när de faller tillbaka till sitt marktillstånd och släpper ut ljus vid specifika våglängder.
