Här är varför:

* Normal valens: Syre har vanligtvis en valens på 2, vilket innebär att det bildar två kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.

* Suboxider: Suboxider är föreningar där förhållandet mellan syre och det andra elementet är lägre än i typiska oxider. Detta innebär att syre bildar färre bindningar än det normalt gör.

* Exempel: Exempel på underoxider inkluderar:

* Kolsuboxid (C3O2): Syre har en valens på 1 i denna förening.

* kvävesuboxid (N2O): Syre har en valens på 1 i denna förening.

Viktig anmärkning: Medan syret är mindre än 2 i underoxider, är det viktigt att förstå att den faktiska bindningen inom dessa föreningar kan vara komplex och kanske inte alltid följer enkla valensregler.