Kväve, i sin elementära form, finns som en diatomic gas (n ₂ ) vid rumstemperatur och tryck. Detta innebär att kväveatomerna binds ihop i par för att bilda molekyler.

Därför har kväve inte en traditionell kristallstruktur som fasta ämnen. Här är varför:

* gasformigt tillstånd: Vid normala förhållanden är kvävemolekyler mycket åtskilda och ständigt rörande, vilket gör det omöjligt för dem att bilda en styv, ordnad struktur.

* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna som håller kvävemolekyler tillsammans (van der Waals krafter) är mycket svaga. Dessa krafter är inte tillräckligt starka för att skapa ett kristallint gitter.

Under extrema förhållanden kan kväve emellertid existera i olika fasta faser med specifika kristallstrukturer:

* alfa kväve (a-n ₂ ): Detta är den mest stabila fasta fasen av kväve, erhållen vid högt tryck (över 3,5 GPa) och låg temperatur (under 35,6 K). Den har en hexagonal nära packad (HCP) struktur.

* beta-kväve (ß-n ₂ ): Denna fas bildas vid högre temperaturer (35,6-44,5 K) och något högre tryck (4,5 GPa). Den har en kubisk nära packad (CCP) struktur.

* gamma kväve (y-n ₂ ): Denna fas inträffar vid ännu högre temperaturer (44,5-63 K) och tryck (cirka 6 GPA). Den har en rhombohedral struktur.

* andra faser: Flera andra högtrycksfaser av fast kväve har upptäckts, var och en med sin egen unika kristallstruktur.

Därför, medan kväve vanligtvis är en gas och inte har en konventionell kristallstruktur, kan det uppvisa olika kristallina strukturer under högt tryck och låg temperatur.