1. Bestäm den empiriska formeln:

* Antag ett 100 g prov: Detta gör beräkningarna enklare. I ett 100 g prov har du 30,4 g kväve (N) och 69,6 g syre (O).

* Konvertera massa till mol:

* Moll av n =30,4 g / 14,01 g / mol (molmassa av n) ≈ 2,17 mol

* Moll av O =69,6 g / 16,00 g / mol (molmassa av O) ≈ 4,35 mol

* Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela båda molvärdena med den mindre (2,17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* Den empiriska formeln är NO₂.

2. Bestäm molekylformeln:

* Beräkna den empiriska formelmassan: No₂ har en massa på 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46,01 g/mol.

* Hitta förhållandet mellan molmassan och den empiriska formelmassan: 92,0 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2

* Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln efter detta förhållande: No₂ * 2 = n₂o₄

Därför är föreningens molekylformel n₂o₄.