1. Gitterenergi:
* caso₄: Kalcium- och sulfatjoner har en stark elektrostatisk attraktion på grund av deras höga laddningar (+2 för kalcium, -2 för sulfat). Denna starka attraktion skapar ett mycket stabilt kristallgitter med hög gitterenergi.
* naCl: Natrium- och kloridjoner har lägre laddningar (+1 för natrium, -1 för klorid). Den elektrostatiska attraktionen är svagare, vilket resulterar i en lägre gitterenergi.
2. Hydrationsenergi:
* caso₄: Medan vattenmolekyler kan omge jonerna och hydrera dem, räcker inte hydreringsenergin (energi som frigörs när joner omges av vattenmolekyler) för att övervinna den starka gitterenergin från Caso₄.
* naCl: Den nedre gitterenergin i NaCl tillåter hydratiseringsenergin tillräcklig för att bryta de joniska bindningarna och lösa kristallgitteret.
3. Jon-dipolinteraktioner:
* caso₄: Den större storleken på sulfatjonen och den höga laddningstätheten gör det svårare för vattenmolekyler att effektivt interagera med sulfatjonen. Denna svagare interaktion begränsar ytterligare löslighet.
* naCl: Mindre joner som natrium och klorid möjliggör starkare jon-dipolinteraktioner med vattenmolekyler, vilket främjar upplösning.
Sammanfattningsvis:
Den starka gitterenergin från Caso₄, i kombination med dess svagare hydratiseringsenergi och jon-dipolinteraktioner med vatten, resulterar i en mycket lägre löslighet jämfört med NaCl.
