1. hybridisering: Kväveatomen i ammonium genomgår SP³ -hybridisering. Detta innebär att 2S -orbital- och tre 2P -orbitaler av kväveblandning för att bilda fyra motsvarande SP³ -hybridorbitaler. Dessa orbitaler är arrangerade tetraedralt runt kväveatomen.
2. ensam par: Kväve i sitt marktillstånd har fem valenselektroner. I ammonium bildar kväve fyra kovalenta bindningar med fyra väteatomer med alla dess valenselektroner. Kväve har emellertid fortfarande ett ensamt par elektroner, men det finns inte i bindningsstrukturen och påverkar därför inte formen.
3. repulsion: De fyra SP³ -hybridorbitalerna, var och en innehåller ett ensamt par, upplever maximal avstötning när de arrangeras i en tetraedral form. Detta beror på att detta arrangemang minimerar elektronelektronavstötningen mellan bindningspar, vilket resulterar i en stabil och lågenergikonfiguration.
4. VSEPR -teori: VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin förutspår geometrien för en molekyl baserat på antalet elektronpar runt den centrala atomen. När det gäller ammonium finns det fyra elektronpar runt kväveatomen (fyra bindningspar), vilket leder till ett tetraedralt arrangemang.
På grund av hybridiseringen av kväve, det ensamma paret och avvisningen mellan elektronpar uppvisar därför ammonium en tetraedral form.
