Förstå entropi och förångning

* entropi (ΔS) är ett mått på störning eller slumpmässighet i ett system. När ett ämne byter tillstånd från vätska till gas blir molekylerna mer utspridda och störda, vilket leder till en ökning av entropin.

* Förångning (eller kokning) är processen där en vätska förändras till en gas.

Beräkningar

1. Hitta entalpin av förångning (ΔHVAP):

* Entalpin för förångning av vatten vid 100 ° C är ungefär 40,7 kJ/mol.

2. Använd Clausius-Clapeyron-ekvationen:

* Clausius-Clapeyron-ekvationen relaterar entalpi av förångning (ΔHVAP) till förändringen i entropi (ΔSVAP) under förångning:

`` `

ΔSVAP =ΔHVAP / T

`` `

* Var:

* ΔSVAP är entropiförändringen av förångning

* ΔHVAP är entalpin av förångning (i J/mol)

* T är temperaturen i Kelvin (K)

3. Konvertera temperaturen till Kelvin:

* 100 ° C + 273,15 =373,15 K

4. Beräkna entropiändringen:

* ΔSVAP =(40,7 kJ / mol) / (373,15 K)

* ΔSVAP =0,109 kJ/(mol · k)

* Konvertera till j/(mol · k):ΔSVAP =109 J/(mol · k)

5. Beräkna entropiförändringen för 1,8 mol vatten:

* Δs_total =ΔSVAP * n

* ΔS_Total =(109 J/(mol · k)) * (1,8 mol)

* Δs_total =196,2 j/k

Därför är entropiförändringen för förångning av 1,8 mol vatten vid 100 ° C och 1 atm cirka 196,2 j/k.