* atomer är mestadels tomt utrymme: De allra flesta alfapartiklar passerade rakt genom guldfolien, vilket indikerar att atomer mestadels är tomma utrymme.
* En liten, tät, positivt laddad kärna: En liten fraktion av alfapartiklar avleddes i stora vinklar eller till och med studsade tillbaka. Detta fick Rutherford att föreslå förekomsten av en liten, tät, positivt laddad kärna i mitten av atomen.
* Elektroner kretsar om kärnan: För att redogöra för den övergripande neutraliteten i en atom, teoretiserade Rutherford den negativt laddade elektronerna den positivt laddade kärnan som planeter som kretsar runt solen.
Men denna modell hade vissa begränsningar:
* Det förklarade inte varför elektroner inte spiral in i kärnan: Enligt klassisk fysik bör kretsande elektroner förlora energi och så småningom kollidera med kärnan.
* Det kunde inte förklara de olika spektrala linjerna som släpps ut av atomer: Detta förklarades senare av utvecklingen av kvantmekanik.
Rutherfords modell var ett betydande genombrott i vår förståelse av atomen, men den ersattes så småningom av den mer exakta Bohr -modellen och senare den kvantmekaniska modellen.
