Här är varför:
* löslighet definieras som den maximala mängden lösta ämnen som kan lösas in i en given mängd lösningsmedel vid en specifik temperatur. Det är en egenskap hos det lösta ämnet och lösningsmedlet på molekylnivå.
* partikelstorlek Avser de fysiska dimensionerna på det fasta lösta lösta lösta ämnet. Medan mindre partiklar kan upplösas snabbare på grund av ökad ytarea, förblir den totala mängden som kan upplösas (löslighet) densamma.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig en sockerkub och pulveriserat socker. Båda är samma kemiska förening (sackaros). Om du lägger till en sockerkub och pulveriserat socker till samma mängd vatten, kommer pulveriserat socker att lösa upp snabbare eftersom det har en större ytarea utsatt för vattnet. Den maximala mängden socker som kommer att lösas upp i vattnet (lösligheten) kommer emellertid att vara densamma i båda fallen.
Faktorer som påverkar lösligheten:
* Temperatur: Löslighet ökar vanligtvis med temperaturen.
* Tryck: För gaser ökar lösligheten med tryck.
* Lösningens och lösningsmedlets natur: "Som upplöses som". Polära lösta ämnen upplöses i polära lösningsmedel (som vatten), medan icke-polära lösta ämnen upplöses i icke-polära lösningsmedel (som olja).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
