Här är varför:
* Gasmolekyler har den mest kinetiska energin. Kinetisk energi är rörelsens energi. Gasmolekyler är fria att röra sig och kollidera med varandra, vilket resulterar i höga medelhastigheter.
* vätskor har mindre rörelsefrihet. Medan flytande molekyler kan röra sig förbi varandra, är de tätare packade än gasmolekyler, vilket leder till långsammare hastigheter.
* fasta ämnen har minsta rörelsefrihet. Fasta molekyler är fixerade i en styv struktur, vibrerar på plats men rör sig inte fritt.
Viktig anmärkning: Även inom ett visst tillstånd av materia varierar hastigheten för enskilda molekyler. Temperaturen påverkar direkt medelhastigheten för molekyler. Högre temperaturer betyder snabbare rörande molekyler.
