* Molekylär arrangemang: I vätskor är molekyler nära varandra men har mer rörelsefrihet jämfört med fasta ämnen. De är inte styvt fixerade i en gitterstruktur som fasta ämnen.
* Intermolekylära krafter: Vätskor har svagare intermolekylära krafter jämfört med fasta ämnen. Dessa krafter håller molekyler ihop men tillåter dem att röra sig fritt.
* Kompressibilitet: Utrymmen mellan molekyler i en vätska är mindre än i en gas, men de möjliggör fortfarande lite komprimering. Komprimeringen begränsas emellertid av avvisningen mellan molekyler.
* fasövergångar: För att förvandla en vätska till ett fast ämne måste du minska utrymmet mellan molekyler och öka styrkan hos intermolekylära krafter. Detta kräver vanligtvis en minskning av temperaturen eller en ökning av trycket.
Sammanfattningsvis: Vätskor kan komprimeras något, men kompressionen förändrar inte sin molekylstruktur tillräckligt för att förvandla dem till fasta ämnen. Du behöver en betydande förändring i tryck eller temperatur för att uppnå den fasövergången.
