1. 1p:

* Principal Quantum Number (N): '1' i 1p indikerar det huvudsakliga kvantantalet, som beskriver energinivån för elektronen. n =1 motsvarar den första energinivån.

* Angular momentum kvantantal (L): 'P' indikerar det vinkelmomentmomentkvantumnumret, som beskriver orbitalens form. För P -orbitaler, L =1.

* Problemet: De tillåtna värdena för L begränsas av n. Det maximala värdet på L är n - 1. Eftersom n =1 bör det maximala värdet på L vara 0, motsvarande en S -omlopp. Därför är en 1p -orbital inte möjlig.

2. 2S2P:

* Detta är inte en enda orbital. Denna notation innebär två orbitaler, en 2s och en 2p. Medan båda är giltiga orbitaler, kan de inte kombineras till en enda "2s2p" orbital.

3. 3f:

* Principal Quantum Number (N): '3' i 3f indikerar n =3, vilket betyder den tredje energinivån.

* Angular momentum kvantantal (L): 'F' indikerar l =3.

* Problemet: För n =3 är de tillåtna värdena för L 0, 1 och 2, motsvarande S-, P- och D -orbitaler. En 3F -orbital (L =3) skulle kräva att N är minst 4.

Sammanfattningsvis: Orbitalerna 1P, 2S2P och 3F är inte möjliga på grund av de begränsningar som de siffrorna som införs av de kvantitetsnummer som beskriver elektronorbitaler.