* resonansstrukturer: Resonans beskriver en situation där en molekyls verkliga struktur inte kan representeras av en enda Lewis -struktur. Istället är det en hybrid av flera bidragande strukturer (resonansstrukturer), som var och en är bara en partiell representation av den verkliga molekylen.
* Elektrondelokalisering: Resonansstrukturer visar delokalisering av elektroner över flera atomer. Detta innebär att elektroner inte är begränsade till en enda bindning eller atom utan kan röra sig fritt över molekylen.
* Ökad stabilitet: Delokaliserade elektroner är mer stabila än lokala elektroner. Detta beror på att delokaliserade elektroner är mindre benägna att lockas av positivt laddade kärnor, vilket leder till lägre energi och större stabilitet.
Tänk på det så här:
Föreställ dig ett rep bundet till en stolpe. Om repet är statiskt dras det lätt. Men om du skakar repet sprids energin över sin längd, vilket gör den mer motståndskraftig mot att dras. På liknande sätt har delokaliserade elektroner i en molekyl sin energi sprids, vilket gör molekylen mer stabil.
Exempel:
Tänk på bensenmolekylen (C6H6). Det representeras av en ring med växlande dubbla och enstaka bindningar. Detta är dock bara en förenklad representation. I verkligheten delokaliseras elektronerna i PI -bindningarna över hela ringen, vilket gör den mycket mer stabil än om den hade lokaliserade dubbelbindningar.
Därför bidrar resonans till ökad stabilitet, inte minskad stabilitet, av en molekyl.
