1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

Här är en uppdelning:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har två elektroner i 'S' underskal.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två elektroner i 'S' underskal.

* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har sex elektroner i underskalet 'P'.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har två elektroner i 'S' underskal.

* 3p³: Den tredje energinivån (n =3) har tre elektroner i underskalet 'P'.

Viktig anmärkning: Detta är marktillståndets elektronkonfiguration. Fosfor kan också existera i upphetsade tillstånd där elektroner upptar högre energinivåer.