1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

2. Molförhållande:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 6 mol vatten (H₂O) reagerar för att producera 4 mol fosforsyra (H₃PO₄).

3. Beräkna mol av h₃po₄:

Eftersom vi har 10,0 mol vatten kan vi använda molförhållandet för att hitta molen H₃po₄ producerad:

(10,0 mol h₂o) * (4 mol h₃po₄ / 6 mol h₂o) =6,67 mol h₃po₄

4. Konvertera mol till gram:

För att konvertera mol av h₃po₄ till gram behöver vi dess molmassa. Den molmassan av h₃po₄ är:

(3 * 1,01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol p) + (4 * 16,00 g/mol O) =98,00 g/mol

Multiplicera nu molen av h₃po₄ med dess molmassa:

(6,67 mol h₃po₄) * (98,00 g/mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄

Därför produceras 653 gram h₃po₄ när 10,0 mol vatten reagerar med ett överskott av p₄o₁₀.