Här är varför:
* Metallisk bindning: Metaller hålls samman av ett "hav" av delokaliserade elektroner. Dessa elektroner är inte tätt bundna till någon specifik atom och kan röra sig fritt genom metallen.
* Elektropositivitet: Metaller har en tendens att förlora elektroner på grund av deras relativt låga elektronegativitet. Det betyder att de är mer benägna att ge bort elektroner än att få dem.
* Bildning av katjoner: När en metallatom tappar en eller flera elektroner blir den en positivt laddad jon (katjon). Detta beror på att det nu har fler protoner (positiv laddning) än elektroner (negativ laddning).
Exempel:
Natrium (NA) är en metall. Den har en valenselektron (elektron i sitt yttersta skal). När natrium reagerar förlorar den denna elektron för att bilda en natriumjon (Na +), som har en +1 -laddning.
Nyckelpunkt: Metaller donerar elektroner för att bilda positiva joner, vilket är ett grundläggande kännetecken för deras kemiska beteende.
