Elektronisk konfiguration:
* Få valenselektroner: Metaller har vanligtvis 1, 2 eller 3 elektroner i deras yttersta skal (valensskal). Dessa valenselektroner är löst bundna till kärnan och kan enkelt tas bort.
* låg joniseringsenergi: Den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom kallas joniseringsenergi. Metaller har relativt låga joniseringsenergier, vilket gör det lättare att ta bort elektroner.
Metallisk bindning:
* Electron Sea Model: Metaller hålls samman av ett "hav" av delokaliserade elektroner. Dessa elektroner är inte associerade med någon speciell atom och är fria att röra sig genom metallgitteret.
* Elektropositivitet: Metaller tenderar att vara elektropositiva, vilket innebär att de har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (katjoner).
Här är varför detta gör metaller bra ledare:
* De delokaliserade elektronerna kan enkelt bära elektrisk ström.
* Den fria rörelsen för elektroner gör det möjligt för metaller att utföra värme effektivt.
Sammanfattningsvis:
Metaller förlorar lätt elektroner på grund av deras låga joniseringsenergier och närvaron av löst bundna valenselektroner. Detta underlättas av den metalliska bindningen som möjliggör delokalisering av elektroner och bildning av positiva joner. Den här egenskapen gör metaller utmärkta ledare av el och värme.
