Här är varför:
* kovalenta obligationer Form när två atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna delning skapar en pool av elektroner som båda atomerna kan komma åt.
* joniska obligationer Involvera överföring av elektroner, där en atom tappar elektroner och blir positivt laddad, medan den andra får elektroner och blir negativt laddade. De hålls sedan samman av elektrostatisk attraktion.
* Metalliska obligationer Involvera ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas av alla metallatomer i ett fast ämne. Medan elektroner samlas är det inte mellan två specifika atomer som i en kovalent bindning.
Exempel: I en vattenmolekyl (H₂O) delar syreatomen elektroner med var och en av de två väteatomerna och bildar kovalenta bindningar. Denna delade pool av elektroner bidrar till vattenmolekylens totala stabilitet.
