Här är en uppdelning:
* elektrolyt: Hjärtat i den våta cellen, det ger mediet för rörelse av joner.
* joner: Laddade partiklar (atomer eller molekyler) som är ansvariga för att bära den elektriska strömmen.
* Elektroder: De fasta ledarna som deltar i de kemiska reaktionerna och där den elektriska strömmen genereras.
Varför är elektrolyten viktig?
* underlättar jontransport: Elektrolyten tillåter joner att röra sig mellan elektroderna, slutföra kretsen och generera en elektrisk ström.
* upprätthåller laddningsbalansen: När de kemiska reaktionerna inträffar hjälper elektrolyten att upprätthålla cellens elektriska neutralitet genom att tillhandahålla joner för att neutralisera laddningarna som samlas på elektroderna.
Exempel på elektrolyter i våta celler:
* Utspädd svavelsyra: Vanligtvis används i bly-syrabatterier.
* kaliumhydroxid: Används i alkaliska batterier.
* ammoniumklorid: Används i vissa typer av torra celler.
Nyckelpunkt: Den specifika elektrolyten som används beror på vilken typ av våtcell och de kemiska reaktionerna som äger rum i den.
