Här är varför:
* ångtryck: Ångtrycket på en vätska är det tryck som utövas av dess ånga när vätskan och ångan är i jämvikt.
* Lösningslösningsinteraktioner: När ett lösta ämnet tillsätts till ett lösningsmedel interagerar de lösta partiklarna med lösningsmedelsmolekylerna. Dessa interaktioner kan vara starkare eller svagare än lösningsmedelslösningsinteraktioner.
* reducerad lösningsmedelytan: Närvaron av lösta partiklar minskar ytan på lösningsmedlet exponerat för ångfasen.
* lägre flyktfrekvens: Med en reducerad ytarea och starkare interaktioner har lösningsmedelsmolekylerna en lägre chans att rymma in i ångfasen, vilket resulterar i ett lägre ångtryck.
Raoults lag säger att det partiella ångtrycket för ett lösningsmedel i en lösning är lika med ångtrycket för det rena lösningsmedlet multiplicerat med molfraktionen av lösningsmedlet i lösningen:
* p Lösning =X lösningsmedel * P lösningsmedel
där:
* P Lösning är lösningens ångtryck
* X Solvent är molfraktionen av lösningsmedlet i lösningen
* P lösningsmedel är ångtrycket för det rena lösningsmedlet
Viktig anmärkning: Denna förklaring antar en idealisk lösning, där lösningsmedels- och lösningsmedelsmolekylerna interagerar på samma sätt som varandra. I verkliga scenarier kan avvikelser från Raoults lag inträffa.
