Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Syrefamiljelement har sex elektroner i sitt yttersta skal. De behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.
* Elektronegativitet: Syrefamiljelement är mycket elektronegativa, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.
* oxidationstillstånd: Det vanligaste oxidationstillståndet för dessa element är -2, vilket indikerar att de får två elektroner.
Exempel:
* syre (O): Bildar oxidjoner (O²⁻) genom att få två elektroner.
* svavel (er): Bildar sulfidjoner (S²⁻) genom att få två elektroner.
* selen (SE): Bildar selenidjoner (SE²⁻) genom att få två elektroner.
Undantag:
Även om den vanligaste trenden är att få elektroner, kan vissa element i syrefamiljen uppvisa positiva oxidationstillstånd i vissa föreningar. Till exempel kan svavel ha ett +6 oxidationstillstånd i svavelsyra (H₂SO₄).
Nyckel takeaway: Sammantaget är element i syrefamiljen mer benägna att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
