Ja, värme kan tillsättas till en fast, vätska och gas utan att ändra temperaturen. Detta beror på att den tillsatta värmen kan gå till att ändra -fasen av ämnet, inte bara dess temperatur.

Så här fungerar det:

* fast till vätska (smältning): När du lägger till värme till ett fast ämne går energin till att bryta bindningarna som håller molekylerna ihop. Detta får det fasta ämnet att smälta i en vätska. Under denna fasförändring förblir temperaturen konstant vid smältpunkten.

* vätska till gas (kokning): På samma sätt, när du lägger till värme till en vätska, går energin för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller vätskan ihop. Detta får vätskan att förångas i en gas. Temperaturen förblir konstant vid kokpunkten under denna fasförändring.

* gas till plasma: Att lägga till ännu mer värme till en gas kan jonisera atomerna och skapa en plasma. Återigen förblir temperaturen konstant under denna fasförändring.

Nyckelkoncept:

* Specifik värme: Mängden värme som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 graders Celsius.

* latent värme: Mängden värme som krävs för att ändra fasen för ett ämne utan att ändra temperaturen. Detta inkluderar fusionsvärmen (fast till vätska), förångningsvärmen (vätska till gas) och sublimeringsvärmen (fast till gas).

Sammanfattningsvis: Medan värme kan öka temperaturen på ett ämne, kan den också användas för att ändra sin fas. Under en fasförändring förblir temperaturen konstant även om värmen tillsätts.