* avstånd: Gasmolekyler är långt ifrån varandra jämfört med vätskor och fasta ämnen. Det betyder att det finns mycket tomt utrymme mellan dem.
* kollisioner: Värmeöverföring genom ledning förlitar sig på kollisioner mellan molekyler. I gaser är kollisioner mindre frekventa på grund av de större avstånden mellan molekyler.
* Energiöverföring: När en gasmolekyl absorberar värme, vibrerar den och kolliderar med sina grannar och överför en del av sin energi. På grund av gasernas glesa natur sker emellertid denna energiöverföring mycket mindre effektivt än i vätskor eller fasta ämnen.
I kontrast:
* vätskor: Molekyler i vätskor är närmare varandra, vilket möjliggör mer frekventa kollisioner och en snabbare överföring av värmeenergi.
* fasta ämnen: I fasta ämnen är molekyler tätt packade och hålls i en styv struktur. Detta möjliggör mycket effektiv energiöverföring genom vibrationer.
Sammanfattningsvis: Den låga densiteten och det stora avståndet mellan molekyler i gaser gör dem dåliga ledare av värme jämfört med vätskor och fasta ämnen.
