Den primära likheten mellan partiklar i vätskor och fasta ämnen är att de hålls samman av intermolekylära krafter . Dessa krafter, som kan vara van der Waals -krafter, vätebindning eller jonisk bindning, är ansvariga för att hålla partiklarna nära varandra.

Här är en uppdelning:

vätskor:

* Partiklar är nära packade men har mer rörelsefrihet än fasta ämnen.

* De kan glida förbi varandra och ta formen på deras behållare.

* intermolekylära krafter är svagare än i fasta ämnen, vilket möjliggör denna rörelse.

fasta ämnen:

* Partiklar är nära packade och tätt bundna i ett fast arrangemang.

* De vibrerar på plats och kan inte glida förbi varandra .

* intermolekylära krafter är starkare än i vätskor, vilket ger fasta ämnen deras styva struktur.

Nyckellikhet: Både flytande och fasta partiklar upplever attraktiva krafter Det håller dem ihop och hindrar dem från att fly i gasfasen. Styrkan hos dessa krafter bestämmer materiens tillstånd.