1. Delokaliserade elektroner: Molekylen måste ha elektroner som inte är lokaliserade till en specifik atom eller bindning. Detta innebär att elektronerna kan röra sig fritt mellan olika positioner i molekylen.
Exempel:
* PI -elektroner i dubbla eller trippelbindningar: Elektronerna i en dubbel eller trippelbindning delokaliseras över hela bindningsregionen.
* ensamma par på atomer intill en dubbelbindning: Dessa ensamma par kan interagera med PI -systemet och bli delokaliserade.
2. Flera möjliga Lewis -strukturer: Det måste finnas flera giltiga Lewis -strukturer som kan dras för molekylen. Dessa strukturer bör endast skilja sig åt placeringen av elektroner, inte i arrangemanget av atomer.
3. Strukturerna måste vara likvärdiga i energi: Resonansstrukturerna bör ha liknande energier, vilket innebär att de bidrar lika till molekylens övergripande struktur.
4. Strukturerna måste tillfredsställa oktetregeln (eller duettregeln för väte): Varje atom i resonansstrukturen bör ha en full oktett (eller duett för väte).
Nyckelpunkter:
* resonansstrukturer är inte verkliga strukturer: Det är bara teoretiska representationer som hjälper oss att förstå molekylens verkliga struktur.
* Den faktiska strukturen för en molekyl är en hybrid av alla dess resonansstrukturer: Detta innebär att elektronerna delokaliseras över hela molekylen och inte är begränsade till någon position.
* resonans bidrar till molekylens stabilitet: Delokalisering av elektroner leder till en mer stabil elektronfördelning, vilket sänker molekylens totala energi.
Exempel på molekyler med resonansstrukturer:
* Bensen (C6H6)
* Ozon (O3)
* Nitratjon (NO3-)
* Karbonatjon (CO3^2-)
Viktig anmärkning: Inte alla molekyler med dubbla eller trippelbindningar kommer att uppvisa resonans. Resonans inträffar endast när villkoren som nämns ovan är uppfyllda.
