* avstånd: Gasmolekyler är mycket längre ifrån varandra än molekyler i ett fast ämne. Detta innebär att de upplever mindre intermolekylära krafter, som är attraktionerna mellan molekyler.
* Gratis rörelse: Med svagare krafter som håller dem ihop är gasmolekyler fria att röra sig slumpmässigt och med höga hastigheter.
* kinetisk energi: Den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler är direkt proportionell mot temperaturen. Medan temperaturen på en gas och en fast ämne kan vara densamma, kommer gasmolekylerna att ha en högre genomsnittlig hastighet på grund av deras lägre intermolekylära krafter.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig ett trångt dansgolv (fast) kontra ett vidöppen fält (gas). Människor på dansgolvet är tätt packade och har begränsad rörelse. Människor i fältet kan röra sig fritt och med högre hastigheter.
