* kinetisk energi: Värme är en form av energi, och när du lägger värme till en gas ökar du den kinetiska energin i dess molekyler. Kinetisk energi är rörelsens energi.
* snabbare rörelse: När molekylerna får kinetisk energi rör sig de snabbare. Denna ökade rörelse manifesteras som högre medelhastighet.
* ökade kollisioner: De snabbare rörliga molekylerna kolliderar oftare och med större kraft mot varandra och väggarna i deras behållare. Denna ökade kollisionsgrad är vad vi uppfattar som högre tryck.
Nyckelpunkter:
* Medelhastighet: Vi pratar om * genomsnittliga * hastigheten för gasmolekyler eftersom de ständigt rör sig i slumpmässiga riktningar.
* Temperatur och hastighet: Temperaturen på en gas är direkt proportionell mot den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler. Detta innebär att högre temperaturer motsvarar högre medelhastigheter.
* Fördelning av hastigheter: Medan medelhastigheten ökar rör sig inte molekylerna med samma hastighet. Det finns en fördelning av hastigheter, med vissa molekyler som rör sig mycket långsamt och andra mycket snabbt.
Sammanfattningsvis ökar uppvärmningen av en gas hastigheten på dess molekyler på grund av ökningen av kinetisk energi, vilket resulterar i högre tryck och en bredare fördelning av molekylhastigheter.
