Här är varför:
* Inga växlande dubbla och enstaka bindningar: Resonans uppstår när en molekyl har växlande dubbla och enstaka bindningar som kan delokalisera elektroner. Aceton har en dubbelbindning mellan kol och syre, men de andra kol-kolbindningarna är enkla.
* Inga elektronuttagande grupper: Resonans förbättras ofta av närvaron av elektronuttagande grupper fästa vid det konjugerade systemet. Aceton har endast metylgrupper, som är elektron-donerande.
Aceton uppvisar emellertid vissa resonansliknande egenskaper:
* induktiv effekt: Karbonylgruppen (C =O) i aceton är polär, varvid syre är mer elektronegativ än kol. Detta skapar en partiell positiv laddning på kolet och en partiell negativ laddning på syre. Denna polarisation kan ses som en typ av "resonans" -effekt, där elektrondensitet förskjuts mot syreatomen.
* Hyperconjugation: Metylgrupperna i aceton kan donera elektrondensitet till karbonylgruppen genom en process som kallas hyperkonjugering. Detta stabiliserar molekylen och bidrar till dess övergripande egenskaper.
Sammanfattningsvis:
Även om aceton inte har klassiska resonansstrukturer, uppvisar den egenskaper som påverkas av polariteten i karbonylgruppen och hyperkonjugering. Dessa effekter bidrar till molekylens stabilitet och reaktivitet.
