Här är en uppdelning av hur detta fungerar:
1. Kemiska reaktioner:
* Kemiska reaktioner involverar brytning och formning av kemiska bindningar. Detta kan involvera överföring av elektroner mellan atomer eller molekyler.
* elektrokemiska reaktioner specifikt involvera överföring av elektroner mellan olika kemiska arter (atomer eller molekyler).
* Dessa reaktioner kan frigöra eller konsumera energi, som kan utnyttjas som el.
2. Elektrisk potential:
* När en kemisk reaktion orsakar separationen av laddningar (elektroner och positivt laddade joner) skapas en skillnad i elektrisk potential.
* Denna potentialskillnad är som en tryckskillnad som driver elektroner att flytta från en region med högre potential till en region med lägre potential.
3. Flöde av elektroner:
* Elektroner flyter genom ett ledande material, som en tråd, från den högre potentiella området till den lägre potentiella området.
* Detta flöde av elektroner utgör en elektrisk ström .
Exempel på kemiska källor till el:
* batterier: Använd elektrokemiska reaktioner för att generera el.
* Bränsleceller: Använd elektrokemiska reaktioner för att omvandla kemisk energi från ett bränsle som väte till elektricitet.
* Elektrolys: Använder elektricitet för att driva icke-spontana kemiska reaktioner, som att dela vatten i väte och syre.
Sammanfattningsvis:
Den kemiska källan till elektricitet kommer från frisättning eller konsumtion av energi under kemiska reaktioner, särskilt elektrokemiska reaktioner, som skapar en skillnad i elektrisk potential som driver rörelsen av laddade partiklar (elektroner) genom ett ledande material.
