* Elektronenerginivåer: Elektroner i en atom finns i specifika energinivåer. Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de bara kan hålla specifika, diskreta mängder energi.
* excitation: När en atom absorberar energi (från värme, ljus eller andra källor) kan en elektron hoppa till en högre energinivå. Detta kallas excitation.
* de-excitation: Den upphetsade elektronen är instabil och vill återgå till sitt marktillstånd (lägsta energinivå). För att göra det släpper det överskottsenergin som en foton av ljus.
* fotonenergi och färg: Energiskillnaden mellan det upphetsade tillståndet och marktillståndet bestämmer energin från den utsända fotonen. Eftersom en fotonnas energi är direkt relaterad till dess färg (högre energi =kortare våglängd =Bluer -färg), dikterar energiskillnaden mellan elektronnivåer färgen på ljuset.
Sammanfattningsvis: De specifika energinivåerna inom en atom dikterar de energidifferenser som elektroner kan genomgå, och dessa energidifferenser bestämmer färgen på ljuset som släpps ut när en upphetsad elektron återgår till sitt marktillstånd.
