* valenselektroner: Element inom en grupp har samma antal valenselektroner, som är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Dessa valenselektroner är de som är involverade i kemisk bindning.
* Liknande bindningsmönster: Eftersom de har samma antal valenselektroner tenderar element i en grupp att bilda liknande typer av bindningar och har liknande reaktivitet. Till exempel har alla element i grupp 1 (alkalimetaller) en valenselektron, vilket leder till att de lätt tappar den elektron och form +1 joner.
* oxidationstillstånd: Element i en grupp uppvisar ofta liknande oxidationstillstånd på grund av deras liknande valenselektronkonfigurationer. Detta innebär att de tenderar att förlora eller få elektroner på liknande sätt under kemiska reaktioner.
* kemiska egenskaper: De liknande bindningsmönstren och oxidationstillstånd påverkar direkt ett elements kemiska egenskaper. Till exempel är element i grupp 17 (halogener) alla mycket reaktiva icke -metaller eftersom de lätt får en elektron för att slutföra sitt yttre skal.
Exempel:
* Grupp 1 (alkalimetaller): Li, na, k, rb, cs, fr
* valenselektroner: 1
* kemiskt beteende: De är alla mycket reaktiva metaller som lätt förlorar sin ena valenselektron för att bilda +1 joner. De reagerar kraftigt med vatten och bildar hydroxider och vätgas.
Sammanfattningsvis: Det liknande kemiska beteendet hos element inom en grupp härrör från deras delade antal valenselektroner, vilket direkt påverkar deras bindningsmönster, oxidationstillstånd och övergripande kemiska egenskaper.
