1. Polära lösningsmedel:
* Egenskaper: Dessa lösningsmedel har en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan deras atomer, vilket leder till en laddning av laddning och ett dipolmoment. De är bra på att lösa polära molekyler som salter och sockerarter.
* Exempel:
* vatten (H₂O): Det vanligaste polära lösningsmedlet.
* etanol (C₂H₅OH): Används i många applikationer, inklusive alkoholhaltiga drycker och som desinfektionsmedel.
* aceton (Ch₃Coch₃): Ett vanligt lösningsmedel som används i nagellackborttagare och i labbet.
* metanol (CH₃OH): Ett toxiskt lösningsmedel som används i bränslen och som ett lösningsmedel för vissa hartser.
2. Icke -polära lösningsmedel:
* Egenskaper: Dessa lösningsmedel har en balanserad fördelning av elektroner, vilket resulterar i en neutral laddning. De är bra på att lösa icke -polära molekyler som fetter och oljor.
* Exempel:
* hexan (C₆H₁₄): Ett vanligt lösningsmedel som används vid extraktion av oljor och fetter.
* dietyleter (ch₃ch₂och₂ch₃): Används i laboratoriet som ett extraherande lösningsmedel.
* toluen (C₇H₈): Ett lösningsmedel som används i färgtunnare och lim.
* bensen (C₆H₆): Ett mycket giftigt lösningsmedel som används i industriella tillämpningar.
Viktig anmärkning: Skillnaden mellan polär och icke -polär är lite av en förenkling. Det finns också "halvpolära" lösningsmedel som har en viss grad av både polära och icke-polära egenskaper.
