Här är varför:

* Struktur: Fosfater (som de vanliga fosfatjonpo₄⁻³) är i allmänhet joniska föreningar. Joniska föreningar har en styv kristallin struktur där joner hålls samman av starka elektrostatiska krafter. Dessa starka krafter begränsar den fria rörelsen för elektroner och vibrationer, som är nödvändiga för effektiv värmeledning.

* elektroner: Elektroner i joniska föreningar är tätt bundna till atomerna och kan inte lätt röra sig fritt för att bära värmeenergi.

* Termisk konduktivitet: Värmeledningsförmågan hos ett ämne är ett mått på dess förmåga att överföra värme. Joniska föreningar som fosfater har i allmänhet låg värmeledningsförmåga jämfört med metaller.

Exempel:

* natriumfosfat (Na₃po₄): Ett vanligt fosfatsalt som används i olika tillämpningar, inklusive tvättmedel och livsmedelstillsatser. Det är en dålig ledare av värme.

* Kalciumfosfat (Ca₃ (Po₄) ₂): Huvudkomponenten i ben och tänder. Det är inte en bra värmeledare.

I kontrast:

* metaller: Metaller är utmärkta ledare av värme eftersom de har ett "hav" av fria elektroner som enkelt kan röra sig och bära värmeenergi.

Därför är fosfat inte en bra ledare av värme på grund av dess joniska natur och den begränsade rörelsen av elektroner inom dess struktur.