1. Gaspartiklar är långt ifrån varandra:
* Till skillnad från fasta ämnen och vätskor är gaspartiklar i stor utsträckning åtskilda. Det finns mycket tomt utrymme mellan dem.
* Detta stora avstånd mellan partiklar innebär att de upplever mycket svaga attraktiva krafter mellan varandra.
2. Gaspartiklar rör sig slumpmässigt:
* Gaspartiklar är ständigt i snabb, slumpmässig rörelse. De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* Denna konstant, höghastighetsrörelse innebär att partiklarna inte stannar kvar i fasta positioner.
3. Brist på bestämd form:
* Eftersom gaspartiklar rör sig fritt och inte hålls i en fast position, kan de sprida sig för att fylla alla behållare de upptar.
* De tar formen på sin behållare eftersom de inte hålls samman av starka intermolekylära krafter.
4. Brist på bestämd volym:
* De svaga krafterna mellan gaspartiklar betyder att de lätt kan komprimeras.
* Om du applicerar tryck tvingas partiklarna närmare varandra, vilket minskar den volym som gasen upptar.
* Om du minskar trycket expanderar gasen för att fylla det tillgängliga utrymmet.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av dessa egenskaper - allmänt fördelade partiklar, slumpmässig rörelse och svaga intermolekylära krafter - innebär att gaspartiklar har fullständig rörelsefrihet. Denna frihet gör det möjligt för gaser att expandera för att fylla alla behållare och lätt ändra sin volym som svar på tryckförändringar.
