Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Övergångsmetaller har en delvis fylld d -orbital. De tenderar att förlora elektroner från sina S- och D -orbitaler för att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration. Denna förlust av elektroner resulterar i bildning av positivt laddade joner (katjoner).

* Elektropositivitet: Övergångsmetaller är i allmänhet elektropositiva, vilket innebär att de har en tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.

* oxidationstillstånd: Övergångsmetaller uppvisar variabla oxidationstillstånd, vilket är ett direkt resultat av deras förmåga att förlora olika antal elektroner.

Exempel:

* Järn (Fe) bildar Fe²⁺ och Fe³⁺ -katjoner.

* Koppar (Cu) bildar Cu⁺ och Cu²⁺ -katjoner.

* Zink (Zn) bildar Zn²⁺ -katjoner.

Undantag:

* Vissa övergångsmetaller kan bilda anjoner under specifika förhållanden. Till exempel kan mangan (MN) bilda mno₄⁻ (permanganat) anjon.

Bildningen av anjoner genom övergångsmetaller är emellertid mindre vanlig än bildandet av katjoner.