* Kärnbindande energi: Detta är den energi som krävs för att bryta isär en atoms kärna i dess individuella protoner och neutroner. En högre bindande energi indikerar en mer stabil kärna.
* bindande energi per partikel: Detta är den bindande energin dividerat med antalet nukleoner (protoner och neutroner) i kärnan. Det ger ett mått på hur starkt varje nukleon är bunden i kärnan.
Varför lättare element har lägre bindande energi per partikel:
* Stark kärnkraft: Denna kraft håller protoner och neutroner tillsammans i kärnan. Det är mycket starkt över korta avstånd men försvagas snabbt när avståndet mellan nukleoner ökar.
* elektrostatisk avstötning: Protoner, som är positivt laddade, avvisar varandra. Denna kraft ökar när antalet protoner i kärnan växer.
* Balans: I lättare kärnor är den starka kärnkraften mer dominerande, men när kärnan blir större blir den elektrostatiska avstötningen alltmer betydelsefull. Detta leder till en minskning av bindande energi per partikel.
Exempel:
* väte: Kärnan består av en enda proton, så dess bindande energi per partikel är i huvudsak noll.
* helium: Den har en relativt hög bindande energi per partikel jämfört med väte, men den är fortfarande lägre än tyngre element.
Viktig anmärkning: Den bindande energin per partikel når en topp runt järn (Fe) . Element tyngre än järn har lägre bindande energi per partikel, vilket innebär att de är mindre stabila och kan frigöra energi genom kärnklyvning.
