1. Atomstruktur:
* Atomer består av en kärna (innehåller protoner och neutroner) omgiven av elektroner som kretsar i specifika energinivåer som kallas elektronskal.
* Varje skal har en definierad energinivå och elektroner kan endast existera i dessa specifika nivåer.
2. Excitation:
* När en atom absorberar energi (t.ex. från värme, elektricitet eller ljus) kan en elektron hoppa från en lägre energinivå till en högre. Detta kallas excitation .
* Den absorberade energin måste exakt matcha skillnaden i energinivåer mellan de två skalen.
3. De-excitation:
* En upphetsad atom är instabil och vill återgå till sitt marktillstånd (lägsta energinivå).
* För att göra det släpper elektronen den absorberade energin som en foton av ljus.
* Fotonens energi är lika med skillnaden i energinivåer mellan de två skalen.
4. Lätt emission:
* Den utsända fotonen har en specifik frekvens (och därför färg) bestämd av energidifferensen mellan energinivåerna.
* Olika element har unika energinivåarrangemang, vilket leder till karakteristiska ljusutsläpp (t.ex. de ljusa linjerna i atomutsläppsspektra).
typer av ljusproduktion:
* glödlampa: Detta produceras genom att värma en glödtråd till en så hög temperatur att den avger ljus. Värmen lockar atomerna i glödtråden och får dem att avge fotoner.
* fluorescerande ljus: Detta använder en gas som avger ultraviolett ljus när den är upphetsad av el. Det ultravioletta ljuset slår sedan ett fluorescerande material, vilket får det att avge synligt ljus.
* LED -ljus: I ljusemitterande dioder (lysdioder) rör sig elektroner över en korsning mellan material med olika energinivåer. Detta skapar ljus med specifika frekvenser baserat på materialets egenskaper.
Sammanfattningsvis:
Ljusproduktion på atomnivån är ett resultat av elektroner i atomer som absorberar energi, blir upphetsad och släpper sedan den energin som fotoner av ljus när de återvänder till sitt marktillstånd. Frekvensen för det utsända ljuset beror på energiskillnaden mellan energinivåerna som är involverade i övergången.
