Det är viktigt att komma ihåg att elektroner inte permanent växlar mellan att vara valens och icke-valens . Istället handlar det mer om deras * potential * att delta i bindning. Här är en uppdelning:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Det är de som troligtvis är involverade i kemisk bindning.

* icke-valenselektroner: Dessa är elektronerna i inre skal. De hålls vanligtvis tätare i kärnan och är mindre benägna att delta i bindning.

Vad kan påverka en elektronpotential att delta i bindning?

* excitation: Om en atom absorberar energi (som värme eller ljus) kan en icke-valenselektron främjas till en högre energinivå, vilket potentiellt blir en valenselektron. Detta är en tillfällig tillstånd och elektronen kommer vanligtvis att återgå till sitt marktillstånd.

* jonisering: Om en atom tappar en elektron blir de återstående elektronerna i det yttersta skalet valenselektroner. Detta är en permanent förändring och skapar en jon.

Exempel:

Tänk på en natriumatom (Na). Den har en valenselektron i sitt yttersta skal. De inre skalen innehåller icke-valenselektroner.

* excitation: Om natrium absorberar energi kan en av dess icke-valenselektroner tillfälligt vara upphetsad till en högre energinivå och bli en valenselektron. Detta tillstånd är emellertid instabilt, och elektronen kommer så småningom att falla ner och återvända till dess icke-valenstillstånd.

* jonisering: Om natrium tappar sin enskilda valenselektron blir den en natriumjon (Na+). Nu betraktas elektronerna i nästa inre skal som valenselektroner, även om de ursprungligen var icke-valenselektroner.

Viktig anmärkning: Termen "valenselektron" är vanligtvis reserverad för elektroner i det yttersta skalet av en atom i dess marktillstånd. Elektroner i upphetsade eller joniserade tillstånd kallas vanligtvis inte valenselektroner, även om de kan delta i bindning i dessa stater.