1. Förstå grunderna:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.
* orbitaldiagram: En visuell representation av hur elektroner distribueras inom de olika energinivåerna och undervinnorna i en atom. Varje låda representerar en atomisk orbital och pilar i lådorna representerar elektroner.
2. Följ dessa steg:
1. Skriv elektronkonfigurationen: Börja med att skriva elementets elektronkonfiguration. Till exempel är Carbon's Electron -konfiguration 1S² 2S² 2P².
2. Rita orbitalerna: Rita orbitalerna för den högsta energinivån. I kolexemplet är detta den andra energinivån. Rita en låda för varje orbital:
* För S-Sublevel, rita en låda (1 orbital).
* För p-sublevel, rita tre lådor (3 orbitaler).
3. Fyll orbitalerna: Fyll orbitalerna med elektroner enligt Hunds regel och Pauli -uteslutningsprincipen:
* junds regel: Placera en elektron i varje omlopp i en sublevel innan du kopplar ihop elektroner i samma orbital.
* Pauli uteslutningsprincip: Varje omlopp kan ha högst två elektroner, och dessa elektroner måste ha motsatta snurr (representerade av pilar som pekar upp och ner).
4. Identifiera valenselektroner: Elektronerna i den högsta energinivån är valenselektroner. I kolexemplet representerar 2s² 2p² valenselektronerna (totalt 4).
Exempel:syre
1. Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁴
2. orbitaldiagram:
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
3. Valenselektroner: Syre har 6 valenselektroner (2 i 2s orbital och 4 i 2p -orbitalerna).
Viktig anmärkning: Övergångsmetaller kan ha varierande valenselektronräkningar på grund av involvering av D-orbitaler. Deras orbitaldiagram kan bli mer komplexa.
