* Partikelarrangemang och rörelse:
* gaser: Gaspartiklar är allmänt fördelade och rör sig fritt och slumpmässigt. De har ingen fast position eller form.
* vätskor: Flytande partiklar är närmare varandra än gaspartiklar, men rör sig fortfarande. De har en fast volym men tar formen på sin behållare.
* fasta ämnen: Fasta partiklar är tätt packade i ett fast arrangemang och vibrerar på plats. De har en fast form och volym.
* Intermolekylära krafter:
* gaser: Svaga intermolekylära krafter gör det möjligt för partiklar att enkelt röra sig förbi varandra.
* vätskor: Starkare intermolekylära krafter än gaser, men svagare än fasta ämnen, gör det möjligt för partiklar att glida förbi varandra.
* fasta ämnen: Starkaste intermolekylära krafter har partiklar i en styv struktur.
styvhet hänvisar till resistensen mot deformation. Eftersom gaspartiklar är fria att röra sig erbjuder de mycket lite motstånd mot förändring i form eller volym. Vätskor är mer resistenta mot deformation än gaser, men mindre än fasta ämnen.
Tänk på det här sättet:
* gas: Föreställ dig luft i en ballong. Det expanderar lätt och tar formen på ballongen.
* vätska: Föreställ dig vatten i ett glas. Det tar formen på glaset men behåller sin volym.
* fast: Föreställ dig ett isblock. Den har en fast form och volym och är mycket svår att deformera.
