* atomantal: 19

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Förklaring:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er) som kan rymma upp till 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två underskal (S och P). S underskal har 2 elektroner.

* 2p⁶: P -underskalet i den andra energinivån kan hålla upp till 6 elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har två underskal (S och P), med S -underskalet som innehar 2 elektroner.

* 3p⁶: P -underskalet i den tredje energinivån kan hålla upp till 6 elektroner.

* 4s¹: Den fjärde energinivån (n =4) börjar med S -underskalet, som har 1 elektron för kalium.

Viktig anmärkning: Kaliums elektronkonfiguration kan verka lite ovanligt eftersom den har en enda elektron i 4S -orbital istället för att först fylla 3D -orbitalerna. Detta beror på att 4S -omloppet är något lägre i energi än 3D -orbitalerna, vilket gör det mer stabilt att ha elektronen i 4S -omloppet.