Steg 1:Hydration
* Vattenmolekyler omger sockermolekylerna. Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väte) och en något negativ ände (syre). Sockermolekyler är också polära, med sina hydroxylgrupper (OH) som skapar en liknande positiv och negativ laddningsfördelning.
* De positiva ändarna av vattenmolekyler lockar de negativa ändarna på sockermolekylerna och vice versa. Denna attraktion, kallad en "vätebindning", bildas mellan vattenmolekylerna och sockermolekylerna.
Steg 2:Störning av sockerkristallstrukturen
* De starka hydreringskrafterna övervinner de svaga krafterna som håller sockermolekylerna ihop i kristallgitteret. Detta bryter isär sockerkristallen i enskilda sockermolekyler.
Steg 3:Dispersion
* Sockermolekylerna blir omgiven av vattenmolekyler och sprids i hela lösningen. De bildar inte längre en fast struktur, utan finns snarare när enskilda molekyler omgiven av vatten.
Steg 4:Jämvikt
* Processen för upplösning fortsätter tills en jämviktspunkt har uppnåtts. Detta innebär att hastigheten med vilken sockermolekyler upplöses är lika med den hastighet som de omkristalliserar. Lösningen är nu mättad, vilket innebär att den inte kan hålla mer upplöst socker.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Upplösning betyder inte att sockermolekylerna försvinner. De ändras helt enkelt från en fast kristallin struktur till enskilda molekyler omgiven av vatten.
* socker upplöses på grund av attraktionen mellan vattenmolekyler och sockermolekyler. Detta beror på deras polära natur och bildandet av vätebindningar.
* Processen är reversibel. Om vattnet förångas kommer sockermolekylerna att kristallisera.
