1. Octet -regeln:
- De flesta atomer strävar efter att ha ett fullt yttre skal av elektroner, vanligtvis innehåller åtta elektroner (oktetregeln).
- Undantag inkluderar väte och helium, som bara behöver två elektroner för att fylla sitt yttre skal.
- Att ha ett fullt yttre skal ger stabilitet och minimerar reaktivitet.
2. Dela elektroner:
- Atomer uppnår denna stabila konfiguration genom att dela sina valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet).
- Dessa delade elektroner bildar en kovalent bindning och håller atomerna ihop i en molekyl.
3. Typer av kovalenta bindningar:
- Single Bond: Ett par elektroner delas mellan två atomer.
- dubbelbindning: Två par elektroner delas.
- Triple Bond: Tre par elektroner delas.
4. Exempel:
- vatten (H₂O): Syre har 6 valenselektroner och behöver 2 till för att slutföra sin oktet. Varje väteatom har en valenselektron och behöver 1 till. Syre delar en elektron med varje väteatom och bildar två enstaka bindningar.
- Koldioxid (CO₂): Kol har 4 valenselektroner och behöver 4 till. Syre har 6 valenselektroner och behöver 2 till. Kol bildar två dubbelbindningar med varje syreatom och delar två elektroner med varje syre.
5. Lewis -strukturer:
- Lewis -strukturer är ett enkelt sätt att representera kovalenta bindningar och elektronarrangemang. De använder prickar för att representera valenselektroner och linjer för att representera delade elektronpar (bindningar).
6. Polära kovalenta bindningar:
- Ibland delas inte elektronerna i en kovalent bindning lika mellan atomerna.
- Detta inträffar när en atom är mer elektronegativ (lockar elektroner starkare) än den andra.
- Detta resulterar i en polär bindning, där den ena änden av bindningen har en något negativ laddning och den andra änden har en något positiv laddning.
Sammanfattningsvis:
- Atomer i molekylära föreningar bildar stabila elektronarrangemang genom att dela sina valenselektroner genom kovalenta bindningar.
- Denna delning gör det möjligt för atomer att uppnå ett fullständigt yttre skal av elektroner, som ger stabilitet och minimerar reaktivitet.
- Typen av kovalent bindning (enkel, dubbel eller trippel) beror på antalet elektroner som delas mellan atomerna.
- Elektronegativitetsskillnaden mellan atomer kan leda till polära kovalenta bindningar, där den ena änden av bindningen är något positiv och den andra är något negativ.
