Här är varför:

* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomerna) och en något negativ ände (syreatomen).

* vätebindningar: Den positiva änden av en vattenmolekyl lockas till den negativa änden av en annan vattenmolekyl. Denna attraktion kallas en vätebindning.

Vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är viktiga för vattenegenskaperna, inklusive:

* Hög kokpunkt: Vätebindningar kräver mycket energi för att bryta, varför vatten har en hög kokpunkt.

* Ytspänning: Vätebindningar ger vatten sin ytspänning, vilket gör att insekter kan gå på vatten.

* lösningsmedelsegenskaper: Vätebindningar tillåter vatten att lösa upp många ämnen, vilket gör det till ett bra lösningsmedel.