* syre är mer elektronegativt än väte: Detta innebär att syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna mellan syre och väte.
* böjd molekylform: De två väteatomerna är inte direkt mitt emot syreatomen. Detta skapar en böjd form med syreatomen vid "toppen" och väteatomerna vid "basen".
Denna ojämna distribution av elektroner och böjd form resulterar i:
* partiell negativ laddning på syreatomen: Syreatomen har en större andel av elektronerna, vilket ger den en liten negativ laddning (5-).
* partiella positiva laddningar på väteatomerna: Väteatomerna har en mindre del av elektronerna, vilket ger dem en liten positiv laddning (5+).
Detta skapar ett dipolmoment i vattenmolekylen, med ett negativt ände (syre) och ett positivt slut (väte). Det är denna polaritet som gör vatten till en så unik och viktig molekyl.
