* Samma atomantal (antal protoner): Detta definierar elementet. Så alla isotoper av kol kommer att ha 6 protoner.
* Samma kemiska egenskaper: Isotoper uppför sig i allmänhet på samma sätt i kemiska reaktioner på grund av att de har samma antal elektroner.
* Samma antal elektroner: Eftersom de har samma antal protoner har de också samma antal elektroner för att balansera laddningen.
Emellertid skiljer isotoper På dessa sätt:
* Olika massnummer (antal protoner + antal neutroner): Detta är den viktigaste skillnaden. Isotoper har samma antal protoner men olika antal neutroner. Till exempel har kol-12 6 protoner och 6 neutroner, medan kol-14 har 6 protoner och 8 neutroner.
* Olika fysiska egenskaper: Detta kan inkludera saker som smältpunkt, kokpunkt och densitet. Dessa skillnader beror på isotopernas olika massa.
* Olika radioaktiva egenskaper: Vissa isotoper är radioaktiva, vilket innebär att de förfaller över tid, medan andra är stabila. De radioaktiva isotoperna används ofta i medicinsk avbildning och dateringstekniker.
Sammanfattningsvis:
Isotoper av ett element är som olika versioner av samma element, med samma antal protoner och elektroner, men skiljer sig åt i deras antal neutroner. Denna skillnad i neutronantal leder till variationer i massa och ibland radioaktivitet.
