Förstå osmolaritet
* osmolaritet är ett mått på den totala koncentrationen av lösta partiklar i en lösning. Det uttrycks i osmol per liter (OSM/L).
* en osmole Representerar 6.022 x 10²³ partiklar (Avogadros nummer) av ett lösta ämnet.
Beräkna osmolaritet
1. dissociation: Ammoniumfosfat dissocierar i lösning enligt följande:
(Nh₄) ₃po₄ → 3 nh₄⁺ + po₄³⁻
2. Antal joner: Detta innebär att varje mol (nH₄) ₃po₄ producerar 4 mol joner (3 mol NH₄⁺ och 1 mol PO₄³⁻).
3. osmolaritetsberäkning:
* molaritet (m) =0,4 m
* Antal joner per formelenhet =4
* osmolaritet =molaritet x Antal joner
* osmolaritet =0,4 m x 4 =1,6 osm/l
Därför är osmolariteten hos en 0,4 M ammoniumfosfatlösning 1,6 osm/l.
