Här är varför:
* syre är mer elektronegativt: Syre har ett starkare drag på elektroner än väte. Detta innebär att de delade elektronerna i O-H-bindningarna lägger mer tid närmare syreatomen.
* ojämn laddningsfördelning: Syreatomen slutar med en något negativ laddning (5-) eftersom den har en högre elektrondensitet. Väteatomerna, efter att ha tappat lite elektrondensitet, blir något positiva (5+).
* dipolmoment: Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment, med den positiva änden som pekar mot väteatomerna och den negativa änden som pekar mot syreatomen.
Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda vätebindningar med varandra och med andra polära molekyler, vilket är avgörande för många av dess egenskaper, som dess höga kokpunkt, ytspänning och förmåga att lösa upp många ämnen.
